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下列元素中的___污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松
[ ]
A．碘
B．硫
C．汞
D．氟
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D
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环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）室内空气污染物主要包括CO、CO
2
、HCHO（甲醛）、C
6
H
6
（苯）等，在这四种污染物中，由建筑和装修产生的是
HCHO（甲醛）、C
6
H
6
（苯）
HCHO（甲醛）、C
6
H
6
（苯）
．
（2）造成水体富营养化的主要原因是
B
B
．
A．汞（Hg）、镉（Cd） B．N、P的化合物
C．石油泄漏 D．工厂排放酸、碱、盐
（3）造成白色污染的主要原因是
A
A
．
A．废塑料制品 B．废铝制易拉罐
B．废旧电池 D．生活垃圾
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO
2
和N
2
，写出该反应的化学方程式：
2NO+CO
催化剂
.
CO
2
+N
2
2NO+CO
催化剂
.
CO
2
+N
2
．
（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是
D
D
（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（6）塑料、合成橡胶和
合成纤维
合成纤维
是常说的三大合成材料．
（2010?聊城二模）【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br
-
的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式
2Br
-
+Cl
2
=2Cl
-
+Br
2
2Br
-
+Cl
2
=2Cl
-
+Br
2
．
（2）步骤③在
吸收塔
吸收塔
（填设备名称）中完成，反应的化学方程式为
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
．
国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg
2+
、Al
3+
、Cu
2+
、Ag
+
．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是
D
D
（选填序号）?
A．SO
4
2-
B．CO
3
2-
C．Cl
-
D．NO
3
-
（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式：
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案．若依该方案获得金属银10.80g，为保证不污染环境和Cl
2
的循环利用，理论上应提供标准状况下的H
2
体积为
1.12
1.12
L．
有些化学反应的化学能能直接转化成电能
Ⅰ．利用Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
（2）下列说法中，正确的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
；
Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H
2
O
放电
充电
2Ni（OH）
2
+Cd（OH）
2
已知Ni（OH）
2
和Cd（OH）
2
均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是
②④
②④
．
①以上反应是可逆反应；
②以上反应不是可逆反应；
③充电时化学能转变为电能；
④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
Ni（OH）
2
、Cd（OH）
2
可被酸溶解，生成Ni
2+
和Cd
2+
Ni（OH）
2
、Cd（OH）
2
可被酸溶解，生成Ni
2+
和Cd
2+
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO
2
=LiMnO
2
．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
2Li+2H
2
O═2LiOH+H
2
↑
2Li+2H
2
O═2LiOH+H
2
↑
（请用化学方程式表示其原因）．
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）
2
分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
；（XY）
2
可与W
2
化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：
．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ
2
转化成有机物实现碳循环．如：2XZ
2
（g）+2W
2
Z（l）═X
2
W
4
（g）+3Z
2
（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ
2
（g）+3W
2
Z（l）═X
2
W
5
ZW（l）+3Z
2
（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X
2
W
4
水化制X
2
W
5
ZW反应的热化学方程式为
．
（5）利用X
2
W
5
ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为
极；
②写出b极的电极反应式为
；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为
L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲
，乙
（填“变大”、“变小”、“不变”）．
关 闭
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国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
有些化学反应的化学能能直接转化成电能
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：