Question

（1）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为      。若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为           。

 （2）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为      ，混合气体的平均相对分子质量为             。

Answer 1

根据反应H₂+Cl₂2HCl、2H₂+O₂2H₂O知，反应中消耗的H₂为:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl₂)∶n(O₂)=1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：71×50%+32×50%=51.5。