题目内容
(本题共2小题，共10分)
（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。
③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）。
（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
（1）．①B>A>D>C（3分） ②D>C>A>B ③C﹤D﹤A﹤B （2） ①1.0×10－7 mol·L－1 ②2
【解析】
试题分析：（1）①在四种浓度相同的物质溶液中NH4HSO4中的HSO4-是完全电离的，所以NH4HSO4溶液酸性最强，NH4+水解溶液显酸性，(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度最大，酸性较强，HCO3- 水解溶液显碱性，故NH4Cl 的酸性比NH4HCO3 强，所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②(NH4)2SO4中有2个NH4+，所以(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度最大，NH4Cl 溶液中Cl-对 NH4+的水解无影响，NH4HCO3溶液中HCO3- 水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解，使得NH4+的浓度变小，NH4HSO4溶液中的HSO4-电离溶液显酸性，抑制了NH4+的水解，所以NH4+离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。③根据上述分析若溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是C﹤D﹤A﹤B。（2）在混合前，n(Ag+)＝0.018 mol·L-1×0.05 L＝0.9×10-3 mol，n(Cl-)＝0.020 mol·L-1×0.05 L＝1×10-3 mol；所以Cl－过量，则反应后剩余的Cl－为1×10-3 mol-0.9×10-3 mol =0.1×10-3 mol，则混合溶液中，c(Cl-)＝1.0×10-3 mol·L-1，c(Ag+)＝Ksp(AgCl)/c(Cl-)＝1.0×10-7 mol·L-1，反应后，c(H＋)＝0.010 mol·L-1，pH＝2。
考点：盐类水解中的离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡的计算。
发生消去反应 D．CH3CH2CH2Cl与水发生取代反应
HA溶液的pH =2下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1