题目内容

元素M的各级电离能数据如下：则元素M常见价态是（　　）
I1 I2 I3 I4 I5 I6
I/kJ?mol-1 578 1817 2745 11578 14831 18378
分析：分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3价．
解答：解：分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3价．
故选C．
点评：本题考查了电离能，根据电离能的变化推测化合价，要注意根据电离能的突变分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
BC
BC
．
A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
+2
+2
价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号），其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
（1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
6
6
．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
c
c
（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
+2
+2
 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式）试从结构角度加以解释：
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol-1）．
I1 I2 I3 I4 …
R 740 1 500 7 700 10 500 …
下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
(1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。
②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：_________（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）_________________________；
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取_______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填字母）：a．2个σ键．b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

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