题目内容
某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、
、
、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)=1 mol·L-1,c(Cu2+)=
0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为 ( )
A．0．5 mol·L-1 B．0．8 mol·L-1
C．1 mol·L-1 D．无法计算
A
【解析】
试题分析：根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、
、
所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)
=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=
0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。
考点：离子反应
练习册系列答案
相关题目
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。