铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是 [ ] A．正极反应为:Zn-2e-＝Zn2+ B．负极质量增重.正极质量减轻 C．在外电路中.电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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答案：C

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（16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO₄（aq）==ZnSO₄（aq） + Cu（s）。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题：

⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________ （填A或B）中的溶液。

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。

（4）产生铜的质量为；转移的电子的物质的量为。

（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作极（填“阴”或“阳”）；

② Ni电极的电极反应式为：。

铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是（）

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是：Zn -2e^-=Zn²⁺ ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是（）

A．正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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