题目内容
甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）
CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中气体密度保持不变
D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。
（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。
②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。
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Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
组 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu（NO3）2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
、NaHCO3都属于