题目内容

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为4A + 5B6C + 4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L－1·s－1
C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

D

解析

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工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2 L的密闭容器中加入4 mol　H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

A．

CO和H2合成CH3OH的反应：ΔH＜0，ΔS＞0．

B．

图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C．

图3中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1＜P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

D．

保持温度不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小

(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

根据题意和所给图像完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。

②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。

请填写下列空白：

①x＝________。

②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

 

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为4A + 5B6C + 4D

B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L－1·s－1

C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

 

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为4A + 5B6C + 4D

B．前2min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L－1·s－1

C．2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

 

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