题目内容


由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是       

A．溶解    B．过滤      C．蒸发        D．焰色反应


【知识点】实验方案设计与评价

【答案解析】D   解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，实验步骤包括溶解、过滤、蒸发结晶，最后用焰色反应证明钾元素的存在，而焰色反应中观察钾元素要透过蓝色钴玻璃观察；

故答案选D

【思路点拨】常见的物质检验的方法，注意钾元素鉴别的特殊性。


练习册系列答案
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某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　．

（2）洗涤沉淀B的操作是　　．

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为　　．

（4）烘干后的沉淀应放在　　（仪器名称）中冷却至室温再称量．

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（5）该实验中装置B盛放的物质是　　，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是　吸　．

（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是　　．

方案Ⅲ：气体分析法

（8）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用　　（以

下选项中选择）使测量误差较小．

a饱和碳酸钠溶液　　    b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液　　　d饱和硫酸铜溶液

（9）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是　　．

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和

PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有         （填化学式）。

（3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式        。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

                            


肼是重要的化工原料。某探究小组利用下

列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 

（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓

度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实

验方案。                                                                      。

实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入

三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

     A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是                                        。

实验三： 测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为         。

要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作

 A．配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜

 B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶

 C．室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜

 D．进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出

从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：

（1）H的分子式为                 。

（2）B所含官能团的名称为                  。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有          种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为                        。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为            、                。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：                      。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为               。

（7）写出E→F的化学方程式：                                                         。

（8）A的结构简式为              ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有       种（不考虑立体异构）。

下列说法中正确的是(　　)

A．所有复合材料都由基体和增强体两部分组成

B．复合材料的化学成分可能只有一种也可能含有多种

C．基体在复合材料中起骨架作用

D．将复合材料按基体分类，可分为树脂基复合材料、金属基复合材料和纤维增强复合材料

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 (g )    △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为         。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的

关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，

则用H2表示该反应的平均反应速率为      。

②100℃时反应I的平衡常数为             。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与

3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是      ▲     (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加        D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小    E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：                   。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除

这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，

然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                          。

② 写出除去甲醇的离子方程式                   。

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