Question

(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^—恰好完全被还原为Mn²⁺。

  请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

 

Answer 1

【答案】

（1） 、  Fe²⁺     （3分，每空1分） （2）（NH₄）FeSO_4。6 H₂O（ 5分）

【解析】一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有的金属离子是亚铁离子；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则气体是氨气，所以含有NH₄^＋；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g，说明最终的白色沉淀是硫酸钡，因此含有的阴离子是SO₄^2－,物质的量是0.01mol；0.001 molKMnO₄得到0.005mol电子，因此亚铁离子就失去0.005mol电子，则亚铁离子的物质的量是0.005mol。根据正负价代数和为0可知，含有的4＋是0.005；因此含有的水分子是，所以化学式是（NH₄）FeSO_4。6 H₂O。