Question

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH－= Mg(OH)2↓。错误. B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH－向正电荷较多的负极移动。错误。C．在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D．根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－。正确。

考点：考查原电池的工作原理的知识。