题目内容
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| HClO | 3×10-8 |
（1）上述三种酸中，酸性最强的是 。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作） 。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 。
(10分)（1）CH3COOH(1分) （2）①＜③＜②(2分)
（3）用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。（其它合理答案也可）(2分)
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) （5）AlO2－(2分)
解析试题分析：（1）酸越强，相应的电离平衡常数越大。根据表中数据可知，醋酸的电离平衡常数最大，所以上述三种酸中，酸性最强的CH3COOH。
（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为①＜③＜②。
（3）要证明醋酸的酸性强于碳酸，则可以利用较强酸制备较弱酸来完成，所以正确的方法是用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成。由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸酸性强于HCO3－，所以氯气通入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO。
（5）向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀，该白色沉淀一定是氢氧化铝。由于碳酸氢钠溶液中存在HCO3－的电离平衡HCO3－
H＋＋CO32－，而AlO2－可以结合HCO3－电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀和CO32－，由此可知CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是AlO2－。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较以及离子反应的有关判断和应用
口算能手系列答案某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗NaOH标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）
| A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 | B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－) |
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： 
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2＋ | Ca2＋ | Fe3＋ | Mn2＋ | Cl－ |
| 处理前浓度/(mg·L－1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度/(mg·L－1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；