题目内容
某元素X的碳酸氢盐[X（HCO3）2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
（2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因．
【答案】分析：由题意可知反应的相关方程式为X（HCO3）2
XO+CO2↑+H2O，根据质量变化关系结合方程式可计算X的元素种类．
解答：解：（1）设X的相对原子质量为M，则
X（HCO3）2
XO+CO2↑+H2O
（M+122）（M+16）
3.24 1.12
则
=
，
M=40，
又知X的原子核里有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期ⅡA族，
答：X为钙，位于第四周期第ⅡA族；
（2）Ca为活泼金属，易与水反应，反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，由于生成的Ca（OH）2微溶于水，覆在金属单质的表面，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢，
答：反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因为反应生的Ca（OH）2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢．
点评：本题考查元素的推断及对应单质的性质，题目难度不大，本题侧重点从质量变化的角度计算元素的相对原子质量，进而推断元素的种类，注意金属钙与水反应的性质．
XO+CO2↑+H2O，根据质量变化关系结合方程式可计算X的元素种类．解答：解：（1）设X的相对原子质量为M，则
X（HCO3）2
XO+CO2↑+H2O（M+122）（M+16）
3.24 1.12
则
=，M=40，
又知X的原子核里有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期ⅡA族，
答：X为钙，位于第四周期第ⅡA族；
（2）Ca为活泼金属，易与水反应，反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，由于生成的Ca（OH）2微溶于水，覆在金属单质的表面，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢，
答：反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因为反应生的Ca（OH）2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢．
点评：本题考查元素的推断及对应单质的性质，题目难度不大，本题侧重点从质量变化的角度计算元素的相对原子质量，进而推断元素的种类，注意金属钙与水反应的性质．
练习册系列答案
相关题目