题目内容

偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是

[　　]

A．

偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g

B．

6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60 g

C．

1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1

D．

6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA mol偏二甲肼(C2H8N2)分子

答案：B
解析：

偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g·mol－1；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有0.1NA mol偏二甲肼(C2H8N2)分子．


练习册系列答案
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“神舟”五号上天，“长征”二号立下了功劳，该火箭长58.3 m，起飞重量479.8 t，是目前我国研制的最长、最重的火箭。它的动力燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，燃烧反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4*2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，有关这一反应，下列说法正确的是(    )

A.C2H8N2作氧化剂                                       B.N2O4作氧化剂

C.C2H8N2既作氧化剂，又作还原剂                  D.N2O4既作氧化剂，又作还原剂
我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是N2O4，燃烧的产物若只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ·mo L-1，N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是(    )

A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(1)；  ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2 N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=+1135.7kJ·mol-1

C.N2H4(g)+NO2(g)====3／2N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-1135.7kJ·mol-1

D.2 N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1135.7 kJ·mol-1

偏二甲肼(C2H8N2) 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（      ）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g              B．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

C．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量为60 g    D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

 

发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中

A．C2H8N2发生还原反应                    B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应                      D．N2O4是氧化剂

 
2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期。
（1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。
①反应的热化学方程式为：______________________________________.
②反应中的氧化剂是：________(写化学式)．
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为______NA.
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：________________________________________ 若1mol偏二甲肼完全反应，则生成的氧化产物为__________________（填物质的化学式和物质的量）

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