已知:=2CO2△H1△H2=2H2O(l)△H3=CH3COOH△H4=CH3COOH(l)△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )A．△H1＞0.△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1C．△H3＞0.△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3

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6．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	利用装置甲制取氯气
	B．	利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
	C．	利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
	D．	利用装置丁制取乙酸乙酯

7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）△H₁=3351KJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221KJ•mol^-1
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）△H₃=-318KJ•mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
（2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）．
反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄
反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₅

①下列说法不正确的是CD
A．△H₄小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线．
（3）据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO₂+6H₂O+8e^-═CH₄+8OH^-．

一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．升高温度后达新平衡时，增大

C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析以上数据所得出的结论不正确的是

A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1

C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

下列说法错误的是

A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B．在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。

C．在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L。

D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2 B．CH3CH（OH）COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH

1．在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物．单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅•H₂O来制取．（如图甲）

（1）写出步骤①的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH═2NaBO₂+2Mg（OH）₂；
（2）写出步骤②的离子方程式2Na⁺+4BO₂^-+2CO₂+11H₂O═Na₂B₄O₇•10H₂O↓+2HCO₃^-；
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）；
（4）步骤③中加入稀H₂SO₄的作用是利用强酸制备弱酸H₃BO₃；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.25g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用2.00mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定过程中所用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色；②粗硼中硼的含量为79.2%；
（6）利用硼砂晶体（Na₂B₄O₇•10H₂O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测固体质量随温度的变化如图乙所示，则乃时所得晶体的化学式为NaBO₃•H₂O，请写出简要的解题过程T₃时n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
则30.80g样品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，则原晶体为：NaBO₃•4H₂O．
T₃时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
所以T₃时所得晶体的化学式为NaBO₃•H₂O．

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