Question

5．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲中a的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
• B． 电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红
• C． 当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出
• D． 电解少量时间后向乙中加适量盐酸，溶液组成可以恢复到原电解前的状态

Answer 1

分析 由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，甲中发生2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此来解答．

解答 解：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，甲中发生2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，甲池中阳极a电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；阴极b电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
A、甲中a的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A正确；
B、乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；
C、当b极有64g Cu析出时，根据2Cu²⁺+4e^-=2Cu可知转移2mol电子，c电极发生4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，则生成氯气1mol，质量为71g，故C错误；
D、乙中发生2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复，而不能加盐酸，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，熟悉电极判断、电极反应书写、电子守恒的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等．