题目内容

2．1mol O约含8NA个e-．

分析 氧原子含有8个电子，结合N=nNA计算．

解答 解：氧原子含有8个电子，则1mol O含有8mol电子，个数为8NA，
故答案为：8NA．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

练习册系列答案
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12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 mol
D．若平衡浓度符合关系式$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1 000℃
13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，还可能大量存在的离子是（　　）
A．H+B．OH-C．Ag+D．CO${\;}_{3}^{2-}$
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，16克氧气含原子数为2NA
C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA
D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个
17．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4．
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H2．
（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2．
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：
①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；m1与m2符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4．
7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦
14．一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（　　）
A．16g/molB．32g/molC．64g/molD．128g/mol
11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$
11．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论不正确的是（　　）
A．A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
B．平衡时，A的转化率为20%
C．平衡时，C的浓度为0.25mol/L
D．容器内的起始压强和平衡压强之比为11：10

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