题目内容
由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：
回答下列问题：
（1）无色气体1的成分是： 。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：
（3）溶液X中含有的金属阳离子是 。
（4）无色气体3成分是 ，已知固体混合物丁的的质量为5．6g，在标准状况下无色气体3的体积为14．56L，求无色气体3各成分的物质的量： 。（写出具体的计算过程）
（1）CO2 （2分） （2） 3Cu + 2NO3- + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 或
3Fe2+ + NO3- + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（2分）
已知：在
热力学标准状态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图
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试完成下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式_____________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系_________________________________________________________________。
(3)写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
