Question

（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为              ，金属X是            ，

固体A的化学式          ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、          、过滤、干燥。

（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称      ，需要测定的数据有            。（已知该实验时的温度压强）

 

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为         mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 

 

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑, Mg, Al(OH)₃ ,冷却结晶（降温结晶）(4分)

（2）水槽 ，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。

（1+2分，共3分）

（3）0.06mol  如图（1+2分，共3分）

【解析】

试题分析：（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝被碱液溶解后剩余固体金属镁，X为金属镁；加稀硫酸调节pH值为8.9，此时发生的反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O= Al(OH)₃↓；加足量稀硫酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；操作②为浓缩、蒸发、过滤、干燥。

（2）仪器甲为水槽，测量量筒收集的气体体积，镁铝合金的质量。

（3）所涉及的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3，Fe3++3OH-=Fe（OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；铝离子物质的量为：0.04mol；铁离子物质的量为：0.06mol；得到沉淀物质的量最大时为0.1mol，此时耗掉氢氧根物质的量为：0.3mol，此时氢氧根物质的量还有0.04mol，0.04molOH-,可溶解氢氧化铝沉淀物质的量为0.04mol，最后的沉淀物质的量为0.06mol：

考点：化学流程图题及图表分析及计算。