题目内容

可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ）
①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热
A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤
C

试题分析：次氯酸是弱酸，存在电离平衡HClOClO－＋H＋，所以盐酸或次氯酸钠均是抑制次氯酸的电离。③④⑤都是促进次氯酸的电离，但加热后，次氯酸溶液的酸性会增强，pH减小，所以正确的答案选C。
点评：外界条件对电离平衡的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断，而溶液的pH主要是和溶液中氢离子浓度大小有关系。
练习册系列答案
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将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。
下列方程式书写正确的是
A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是(     )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体
（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是                   、                     。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：
(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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