Question

【题目】

硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）

①玻璃棒； ②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。

①定容时俯视观察

②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

④容量瓶使用时未干燥

Answer 1

【答案】（1）18.4mol·L-1（2）5.4（3）①②③⑦ 250mL容量瓶（4）①③

【解析】试题分析：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为＝18.4mol/L；

（2）需要量取浓硫酸的体积为；

（3）量取需要量筒，稀释需要烧杯和玻璃棒，定容还需要胶头滴管，因此还缺少250mL容量瓶；

（4）①定容时俯视观察，液面在刻度线下侧，浓度偏高；②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低；③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；④容量瓶使用时未干燥不会影响结果，答案选①③；