题目内容
11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
| A．50mL烧杯 | B．20mL量筒 | C．50mL量筒 | D．25mL滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
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（4）
；（2分）固体加热时未充分反应变为 Fe2O3（2分）（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；操作II必须用到的仪器因为精确度为0.01毫升，所以是25mL滴定管，选D
（2）加入溴水发生的离子反应方程式2Fe 2+＋ Br2＝＝ 2Fe 3+＋ 2Br－
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。
（4）
最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为 Fe2O3
（2）加入溴水发生的离子反应方程式2Fe 2+＋ Br2＝＝ 2Fe 3+＋ 2Br－
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。
（4）
最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为 Fe2O3
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