Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A. 常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大

B. 将CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. HCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡

D. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．升高温度促进水解，但Ka、Kw均增大， = =，无法判断比值变化情况，故B错误；C．HCl是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡，故C错误；D．稀释后减小，稀释的同时，促进了弱电解质的电离，而温度不变，Ka=不变，则溶液中增大，因此减小，故D正确；故选D。