在容积为2L的密闭容器中进行反应:COCH3OH(g) .其他条件不变.在300℃和500℃时.物质的量n-反应时间t的变化曲线如图所示.下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．其他条件不变.升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时.0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃.达到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

练习册系列答案

相关题目

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是

A．FeS与稀硫酸 B．铜与浓硫酸

C．稀硝酸与铜片 D．电石与水

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为: ,可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度 g·cm－3（不必计算出结果）

下列现象因为发生加成反应而产生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

(14分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题:

（1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):

在Y中应放的物质是 (填化学式)。

（2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了下图的实验装置。

①写出对应仪器的名称:a ,b 。

②实验的操作步骤中,打开旋塞K1、K2的合理顺序为:先打开 ,后打开 (填字母代号)。理由是。

③利用该装置制得的NaHCO3将采用（填实验操作）分离；

装置中气胆的作用是。

（3）实验室欲配制500mL0．1 mol·L-1NaHCO3溶液。

①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、。

②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是

a．加水时超过刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线

回答实验室配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL 实验中的下列问题。

（1）需 NaOH g。

（2）有以下仪器：①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。

配制时，必须使用的仪器有，还缺少的仪器是。

（3）下列称量 NaOH 的操作中，正确的是 (填序号，下同)

①把 NaOH 直接放在托盘上称量 ②把 NaOH 放在纸上称量

③把 NaOH 放入烧杯中称量

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④称量 NaOH 的时间太长

⑤定容时俯视刻度

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B．CO2、CH4 气体的大量排放会造成温室效应的加剧

C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

(7分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；H ___________； G__________；乙_________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①________________

反应②________________

反应③_________________

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3溶液发生显色反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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