题目内容
少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是（ ）
| A、H2SO3+ClO-→H++SO42-+Cl- |
| B、SO2+ClO-+H2O→H++SO42-+Cl- |
| C、SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO |
| D、SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：消毒液的主要成分是NaClO，次氯酸根离子具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，由于溶液中次氯酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则反应还生成氯离子和水．
解答：
解：“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，次氯酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中存在氢氧根离子，
次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，由于二氧化硫少量，离子方程式以二氧化硫的化学式书写，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O，故D正确，
故选D．
次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，由于二氧化硫少量，离子方程式以二氧化硫的化学式书写，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确次氯酸钠溶液显示碱性即二氧化硫少量为解答关键，B为易错点，忽略了溶液的碱性．
练习册系列答案
相关题目
下列实验能达到测量要求的是（ ）
| A、用托盘天平称取35.20g NaCl |
| B、用10ml量筒量取8.50ml盐酸 |
| C、用25ml滴定管量取15.80ml溶液 |
| D、用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.2 |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、氢氧化钾 |
| C、乙醇 |
| D、SO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度下，反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 |
| B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | ||||
B、用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O | ||||
| D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O |
在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Fe3+、K+、NO3- |
| B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| C、K+、AlO2-、Na+、SO42- |
| D、K+、NO3-、Na+、Ag+ |
在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
| A、蒸馏水 |
| B、0.5mol?L-1H2SO4溶液 |
| C、0.5 mol?L-1BaCl2溶液 |
| D、1.0mol?L-1H2SO4溶液 |