题目内容
【题目】用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___
（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___
（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___
（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___
（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___
（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___
（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___
（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___
【答案】√ × × × × √ √ × √ × × ×
【解析】
（1）一个D2O分子所含的中子数为（2-1）×2+（16-8）=10，故正确，填√；
故答案为：√；
（2）非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故错误，填×；
故答案为：×；
（3）同主族元素从上到下,金属单质熔点一般逐渐降低,非金属单质熔点一般逐渐升高，与粒子间作用力有关，故错误，填×；
故答案为×：；
（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐变慢，而生成Na2O2的速率加快，故错误，填×；
故答案为：×；
（5）从能量角度看，断开化学键要吸热，形成化学键要放热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小，故错误，填×；
故答案为：×；
（6）在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移，故正确，填√；
故答案为：√；
（7）提高一种反应物的浓度，可以提高另一种物质的转化率，在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率，故正确，填√；
故答案为：√；
（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液，故错误，填×；
故答案为：×；
（9）为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，将水反应而除去，然后再蒸馏，故正确，填√；
故答案为：√；
（10）用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，故错误，填×；
故答案为：×；
（11）氯气和二氧化硫皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果制(1)恰好完全反应时，无漂白作用。Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）氯气或二氧化硫之一剩余时，有漂白作用，故错误，填×；
故答案为：×；
（12）将KIO3加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫，故错误，填×；
故答案为：×。
阅读快车系列答案【题目】下表为元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ||||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ | ⑨ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___。
（2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。
（3）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__，三者非金属性的强弱顺序为__。