题目内容

10％、密度为1.0g/cm3的硫酸490mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：

（1）制得氢气（标准状况）的体积。

（2）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少

 11.2L；1.25mol/L（各2分）

练习册系列答案
相关题目

某双氧水(过氧化氢水溶液)的密度为1.0 g/cm3．为了测定它的质量分数，取双氧水5.00 mL，用蒸馏水稀释至100 mL，取出10.00 mL，用0.10 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液13.20 mL．滴定发生的反应如下：

________KMnO4＋________H2O2＋________H2SO4________K2SO4＋________MnSO4＋________H2O＋________O2↑

(1)配平上述氧化还原反应方程式，

(2)计算该双氧水的质量分数．

氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离．室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200 mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＝11，密度为1.0 g·cm－3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为

[　　]

A．

2.9×10－2 g

B．

2.9×10－3 g

C．

5.8×10－2 g

D．

5.8×10－3 g
在室温下，向100 mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反应如下：

I-++H+I2+H2O

Cu2++I-CuI↓+I2

I2+I-+(均未配平)

（1）原Cu(IO3)2饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g·cm-3，室温时，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式
“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。
（二）实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c（OH-）约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________

氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离．室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200 mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＝11，密度为1.0 g·cm-3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为


  1. A.
    2.9×10-2 g
  2. B.
    2.9×10-3 g
  3. C.
    5.8×10-2 g
  4. D.
    5.8×10-3 g

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