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取24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

B

解析

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取24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

取24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A.
+6
B.
+3
C.
+2
D.
0

铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_______________________ （方程式可以不配平）；
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是________、________（写化学式）；
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0. 05 mol/L
的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被Na₂Cr₂O₇氧化为
Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为__________；
(4)已知298K时，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp=6.3×10^-31(mol/L)⁴，取少量Cr₂(SO₄)₃溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中的Cr³⁺的浓度为____________mol/L。

铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_____________________
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是____________（写化学式）；
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被Na₂Cr₂O₇氧化为
Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________；
(4)已知298 K时，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp=6.3×10^-31(mol/L)⁴，取少量Cr₂(SO₄)₃溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中Cr³⁺的浓度为__________mol/L。