题目内容

不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
B

试题分析：A、Al2O3可以和NaOH反应，而Mg不反应，正确；B、，加入NaOH既能和MgCl2反应，又能和AlCl3反应，不能用来除杂，错误；C、铝能溶于NaOH，而镁不行，正确；D、Al2O3可以和NaOH反应，而Fe2O3不反应，可以除杂，正确。
练习册系列答案
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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是                 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有             。
A．粉碎固体混合物B．降低温度C．不断搅拌D．缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          。
（4）步骤③电解的化学方程式是               ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是                                      。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为                      吨(列出计算表达式)。
铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有          。
(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                 (任写三点)。
(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　              。
(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:                                                          　。
(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　                                   。
某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素。

回答下列问题。
(1)固体A的化学式为　　　　                         。 
(2)反应a的化学反应方程式为　                          。 
(3)25 ℃时,溶液中金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示:

①调节pH(Ⅰ)的pH为　　　                           　;
②溶液D加入氢氧化钠溶液的同时调节pH(Ⅱ)所发生反应的离子方程式为　                                              ;
③从图中数据计算可得Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]约为　　               　　。
已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

（1）写出C和I的化学式：       ，       ；
（2）写出反应①的化学方程式：                    ，写出反应②的离子方程式：              ；
（3）写出反应①在工业上的一种用途                                  。
烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：
①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。
阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是       。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质       。
A．金属光泽　　     B．延展性        C．导电性     D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：             ；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：             。
铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。
两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为
A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1

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