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下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．HgS＋O2Hg＋SO2


解析　Al为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。

答案　B


练习册系列答案
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硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2催化剂2SO3的说法不正确的是(　　)

A、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

 

不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将NaHCO3液加入氯化铝溶液中  Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑

B．铜与浓硝酸的反应：  Cu + 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（    ）

A.Q1=Q2          B.Q1＞Q2           C.Q1＜Q2            D.无法判断

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列结论正确的是(    )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反应热为221 kJ·mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是

A．Na、Mg、Al                               B．Na、K、Zn、Fe

C．Zn、Fe、Cu、Ag                       D．Mg、Al、Zn、Fe

铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选　②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)　③制粗铜，在1 200 ℃主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑　④电解精炼铜

下列说法不正确的是

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂是Cu2O和Cu2S

D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量小于32 g

向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是

①Ca(OH)2　②Na2CO3　③CaCl2　④Ca(ClO)2

A．①③④                                   B．②③④

C．①②③                                   D．①②③④

硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（    ）                                    
  A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S              B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
  C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3          D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

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