题目内容
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 ( )。
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析 ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F＞N＞P＞S，A项正确。原子半径P＞S＞N＞F，B项错误。电负性F＞N＞S＞P，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价。
答案 A
练习册系列答案
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O中，质量数之和是质子数之和的两倍
O2(g)
CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)
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D.
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法中错误的是 ( )。
mol