题目内容

14．写出下列物质的电离方程式
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-
Ca（OH）2Ca（OH）2=Ca2++2OH-
H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

分析 强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，氯化铝完全电离出铝离子和氯离子，氢氧化钙完全电离出钙离子和氢氧根离子，硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，据此写出其电离方程式．

解答 解：AlCl3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，
Ca（OH）2是二元强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：AlCl3=Al3++3Cl-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；H2SO4=2H++SO42-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题注重了基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．

实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热（如图，导管出口高于液面），并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g．回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤．
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已折算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．
5．对应燃烧热概念的说法正确的是（　　）
A．不一定是放热B．可燃物不一定是1mol
C．单位不一定是KJD．可燃物不一定是气体
2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（　　）
A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO
19．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液
C．SO2（HCl）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液
6．CO和H2混合气体是一种清洁能源也是很好的化工原料，其制备方法和使用途径较多．

Ⅰ．利用天然气制备CO和H2混合气，作为合成氨的原料，其主要反应如图1：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反应Ⅱ制得的混合气体中需要除去CO2，工业上选用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾经处理后又生成碳酸钾和二氧化碳，可循环利用，工业上除去CO2的反应在加压下进行，结合化学用语简述理由在反应CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大压强，平衡正向移动，有利于二氧化碳的吸收．实验室除去反应Ⅱ后的混合气体中CO2的装置示意图如图2，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨气：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，合成氨的反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是温度．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大．
3．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（　　）
A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源
C．天然气是二级能源D．水能是二级能源
4．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请同答下列问题：
（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其生产方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．

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