题目内容

在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B
精英家教网
2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（　　）
A．1.6mol/（L?s）B．0.08mol/（L?s）
C．0.16mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）
10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，
所以v（A）=
2mol/L-1.2mol/L
10s
=0.08mol/（L?s）．
速率之比等于化学计量数之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.08mol/（L?s）=0.16mol/（L?s）．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
（1）写出该反应的化学方程式为
2NM
2NM

（2）比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），t2时刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3时刻
V正=V逆
V正=V逆
；
（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
0.5
0.5
mol/（L?min）．
（4）t3时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个
．
2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
 
．
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，则该反应的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率为
 
．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有
 
．
（4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O2的平衡常数K=
 
．
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为
 
．
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
 高温 
.
 
 Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应中的氧化产物是
 
．
（2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
 
．
（3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）．
（4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
 
反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的转化率增大的措施是
 
．（填标号）
A．及时分离出CO气体   B．降低温度  C．增加C的初始量  D．使用适宜催化剂．

某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。
（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）_____________（逆）

某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析并填写空格：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。

（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。

（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）_____________（逆）

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网