题目内容
在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，（1）写出该反应的化学方程式为
2N
M
M2NM
M（2）比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），t2时刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3时刻V正=V逆
V正=V逆
；（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
0.5
0.5
mol/（L?min）．（4）t3时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个
．分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）首先判断各时间时是否达到平衡状态，进而判断正逆反应速率关系；
（3）根据c=
计算反应速率；
（4）从外界条件对反应速率的影响进行分析．
（2）首先判断各时间时是否达到平衡状态，进而判断正逆反应速率关系；
（3）根据c=
| △c |
| △t |
（4）从外界条件对反应速率的影响进行分析．
解答：解：（1）由图象可以看出，反应中N的物质的量减小，M的物质的量增多，则N为反应物，M为生成物，
且△n（N）：△n（M）=6mol：3mol=2：1，则反应的化学方程式为：2NM，
故答案为：2NM；
（2）t2时刻，反应没有达到平衡状态，N的物质的量继续减小，则反应向正反应方向移动，故V正＞V逆，t3时刻各物质的量不变，反应达到平衡状态，则V正=V逆，
故答案为：V正＞V逆；V正=V逆；
（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：v（M）=
=0.5mol/（L?min），
故答案为：0.5mol/（L?min）；
（4）升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度都能增大反应速率，
故答案为：升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个．
且△n（N）：△n（M）=6mol：3mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N
M，故答案为：2N
M；（2）t2时刻，反应没有达到平衡状态，N的物质的量继续减小，则反应向正反应方向移动，故V正＞V逆，t3时刻各物质的量不变，反应达到平衡状态，则V正=V逆，
故答案为：V正＞V逆；V正=V逆；
（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：v（M）=
| ||
| 2min |
故答案为：0.5mol/（L?min）；
（4）升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度都能增大反应速率，
故答案为：升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个．
点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式的判断、化学平衡状态的判断、反应速率的计算以及影响反应速率的因素等问题，题目难度不大，注意平衡状态与正逆反应速率的关系．
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