题目内容

11．有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素．
（1）写出氯离子的原子结构示意图，写出水分子的电子式．
（2）NH4NO3是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O．
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．
正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+，
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）氯离子原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，水为共价化合物；
（2）NH4NO3为离子化合物；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（5）形成原电池反应时，铁为负极，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，负极铁被氧化，正极铁离子被还原．

解答 解：（1）氯离子原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：；；
（2）NH4NO3为铵盐，属于离子化合物，故答案为：离子；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O；
（4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（5）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极上得电子被还原，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，铁做负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电子由负极经导线流向正极，该原电池装置图为：，
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；．

点评 本题综合考查元素化合物和原电池、常用化学用语，为高频考点，题目难度中等，注意原电池装置图的绘画以及原电池的工作原理，把握相关物质的性质．

练习册系列答案
相关题目
1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其
中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．
2．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（　　）
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25
19．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（　　）
A．使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． 
（l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
16．（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4（填元素符号）．
（3）元素②的气态氢化物分子属于非电解质（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是．
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有离子键、共价键，写出其与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023
B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023
D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023
1．已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3则常温时下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可说明Ag2CrO4比AgCl难溶于水
C．将0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后沉淀溶解，是因为生成了银氨离子而使AgCl的溶解平衡向右移动

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