题目内容

下列有关结构和性质的说法正确的是

A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

 

B

【解析】

试题分析：A．元素铯的两种核素137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，A错误；B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，B正确；C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，C错误；D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱，还原性逐渐增强，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用

 

练习册系列答案
相关题目

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

 

下列有关实验的说法正确的是（ ）

A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－

 

下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO32－+NH3H2O+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32－+2H2O

 

X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大

B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物

C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物

D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

 

（8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）若反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

 

已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 (　　)

A．Br2＋2HI===I2＋2HBr

B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化

 

还原2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是

A．-1 B．+1 C．0 D．-2

 

硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同

C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同

D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网