题目内容
分析:通过题意知,有甲醇的一极为负极,有空气的一极为正极,根据质子的移动方向判断正负极,根据正负极上得失电子判断电极反应式的正误,根据氧气和二氧化碳的关系式判断.
解答:解:该燃料电池的本质为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,所以电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,CH3OH发生氧化反应,应在负极通入;O2发生还原反应,应在正极通入.电子从甲电极流出,经外电路流入乙电极,所以甲电极为负极,乙电极为正极;
A、正极电极反应式为:3O2+12H++12e-=6H2O,故A错误.
B、甲电极为负极,故B错误.
C、电池总反应式减去正极电极反应式即为负极电极反应式,即:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+,故C正确.
D、由池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,可知,每消耗lmol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L×
=14.9L,故D错误.
故选C.
A、正极电极反应式为:3O2+12H++12e-=6H2O,故A错误.
B、甲电极为负极,故B错误.
C、电池总反应式减去正极电极反应式即为负极电极反应式,即:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+,故C正确.
D、由池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,可知,每消耗lmol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L×
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故选C.
点评:本题考查了化学电源新型电池,难度不大,易错的是C选项,用总反应式减去正极反应式即为负极反应式.
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