Question

19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． CH₃OH的标准燃烧热为△H=-192.9 kJ•mol^-1
• B．
  反应①中的能量变化如图所示
• C． CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
• D． 根据②推知反应：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．利用盖斯定律，②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；
B．反应①为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量；
C．根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；
D．根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．

解答 解：A．甲醇燃烧应生成二氧化碳和水，故A错误；
B．反应①为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故B错误；
C．由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；
D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应的反应热的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．