题目内容

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，

C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

练习册系列答案
相关题目

下列说法中正确的是

A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

（3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

（4）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是

A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化

C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．制取并收集HCl B．实验室制氨气

C．除去氯气中的氯化氢 D．分离液体混合物

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：

实验原理为：

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌。

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

⑦……

回答下列问题：

（1）步骤①中通入氮气的目的是： 。

（2）仪器c的名称为： ，其适宜容积应为： 。

a．100ml b．250ml c．500ml

（3）仪器d使用前应进行的操作是： ，请简述该过程： 。

（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为： 。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。

下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )

选项

诗句

相关物质

相关说法

A

春蚕到死丝方尽

纤维素

高分子化合物

B

蜡炬成灰泪始干

脂肪烃

不饱和烃

C

沧海月明珠有泪

碳酸钙

强电解质

D

蓝田日暖玉生烟

二氧化硅

两性氧化物

在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )

A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。

（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。

①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。

（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。

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