题目内容


W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　)

A、常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

B、Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C、W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D、Y元素的非金属性比X元素的非金属性强


 C


练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16个原子共平面

(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(4)2.3 g Na中含________ mol e－，在跟足量水反应中失去________ mol e－。

(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是(　　)

A、②③④

B、②⑤⑥

C、①⑤

D、①④⑤

 

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A、e的氢化物比d的氢化物稳定

B、a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。X是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　)

A、X单质不易与水反应

B、XO2可被碳或氢还原为X

C、XCl4的沸点比SiCl4的高

D、XH4的稳定性比SiH4的高

 

下列说法正确的是（    ）

   A、Na2O2含有非极性共价键    B．NH4Cl晶体只含共价键[   C、H2O分子内存在氢键       D．晶体钠熔化时破坏离子键

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

   （1）E2+ 的核外电子排布式为                     。

   （2）CB32—的立体构型是（用文字描述）               ；

        其中心原子的杂化轨道类型为             。

   （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为             ；

        其中σ键与π键之比为                 。

   （4）间的作用力为          。

   （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点       （填“高”、“低”或“无法比较”）。

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)

⑤  ⑥CHCH3CH3

A．③④                                 B．②③④⑤⑥

C．①②⑤⑥                             D．②⑤

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