题目内容
11．下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）| A． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．碳酸氢根离子不能拆开；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钾；
D．二者等物质的量反应时，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．
解答 解：A．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液跟盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．过量二氧化碳跟苛性钾反应生成碳酸氢钾，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故C错误；
D．碳酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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1．氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体．它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100）同时反应生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（还生成HgO•HgCl2）．装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去．
部分物质的有关物理数据如下：?
试回答：?
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．
部分物质的有关物理数据如下：?
| 化学式 | 熔点（单位：℃） | 沸点（单位：℃） |
| N2 | -209.86 | -195.8 |
| O2 | -218.4 | -183 |
| CO2 | -57 | / |
| NH3 | -77.3 | -33.35 |
| Cl2 | -101 | -34.6 |
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．
2．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（ ）
| A． | 22.4升 | B． | 44.8升 | C． | 11.2升 | D． | 4.48升 |
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 盐酸与碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钡溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液 | |
| B． | 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤 | |
| C． | 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液，观察现象 | |
| D． | 验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象 |