题目内容

关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是 ( )

A．锌是正极，铜是负极

B．H＋在溶液里流向锌片

C．负极发生还原反应

D．电子经外电路由锌流向铜

练习册系列答案
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如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )

A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH

下列图示变化为吸热反应的是( )

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.2

0.2

pH＝9

丙

c1

0.2

pH＝7

丁

0.2

0.1

pH＜7

下列判断正确的是( )

A．a=7

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol；CO的燃烧热△H=c kJ/mol。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式________；

II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

（1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是

（2）前2s内的平均反应速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留两位小数，下同)；此温度下，该反应的平衡常数为________。

（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NO2，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

①常温条件下，此溶液的pH=5，则= ________己知该温度下，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)

②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)

（4）设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。铂电极为________ (填“正极”或“负极”)。

某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是( )

A．步骤①的反应类型是水解反应

B．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D．X可以发生加成反应

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是 ( )

A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

B．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O

C．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

D．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；极性键；分子间作用力

C．氢键；极性键; 非极性键

D．分子间作用力；氢键；非极性键

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