题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔现象 | |
| B． | NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+与Cl- | |
| C． | 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化还原反应 | |
| D． | 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 |
分析 A．胶体的本质特征为分散质的直径大小；
B．电离的条件为溶于水或熔化；
C．N元素的化合价变化；
D．NaCl在溶于水或熔化状态下均导电．
解答 解：A．胶体的本质特征为分散质的直径大小，而丁达尔现象为胶体的特有的性质，故A错误；
B．电离的条件为溶于水或熔化，与电流无关，故B错误；
C．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．NaCl在溶于水或熔化状态下均导电，为电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较综合，为高频考点，把握氧化还原反应、电解质、胶体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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53天天练系列答案
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在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
11．若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 胶体 | C． | 碱 | D． | 单质 |
8．
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | 平衡时Y的转化率为$\frac{a}{b}$% | |
| B． | 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 | |
| C． | 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变 | |
| D． | 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45° |
5．下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
12．下列操作不正确的是（ ）
| A． | 实验室蒸馏石油时，将温度计的水银球插入液面下 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的烧杯内并不断用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 用蒸发皿蒸发液体时，未垫上石棉网直接加热蒸发皿 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，清洗后未经干燥的容量瓶直接用于实验 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况，1molH2O含O原子个数为NA | |
| B． | 1.12L N2中含N2分子数为0.05NA | |
| C． | 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA |
4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器中混合气体的密度不再改变
（2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
a．升高温度 b．充入He（g） c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器中混合气体的密度不再改变
（2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/mi n | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
a．升高温度 b．充入He（g） c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）