题目内容

在标准状况下，、、的混合气体通入适量饱和溶液中，充分反应后，若溶液中只有，逸出的气体只有和，且其质量之和为4.60g，则混合气体中、和体积比可能为

[　　]

A．1∶1∶1
B．1∶1∶2
C．1∶2∶2
D．1∶2∶3
答案：BD
解析：

练习册系列答案
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下列说法中正确的是（　　）
（2012?门头沟区一模）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
3
3
mol e-．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
ad
ad

a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．

A、B两点的平衡常数
一样
一样
（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．
（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为
34
34
 g，其中含
6NA
6NA
个氢原子，其中含
2
2
molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为
，10
，10
 mol/L．
（2）等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为
4：3
4：3
，二者的质量之比为
16：17
16：17
，在同温同压下的体积之比为
1：1
1：1
．
在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
在等质量的下列物质中：CO2、HCl、H2O、NH3．其中常温常压下密度最小的是
NH3
NH3
；所含分子数目最少的是
CO2
CO2
；所含原子数目最多的是
NH3
NH3
；在标准状况下体积最大的是
NH3
NH3
；在标准状况下体积最小的是
H2O
H2O
．

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