题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO2-＋H2↑

B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3- === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-＋OH－ === CO32－＋H2O

D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32－＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO3-

练习册系列答案
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是

A．NF3既是氧化剂，又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA

B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D．235 g核素U发生裂变反应： U + nSr + U + 10n净产生的中子（n)数为10 NA

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―

C．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

D．放电过程中OH―移向正极

某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：①

②

（1）写出A含有的官能团的名称 ，D的结构简式 。

（2）D生成E的反应类型是 。

（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式： 。

（4）A自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式 。

（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。

①只有一种官能团 ②苯环上的一氯取代物只有二种

③能发生银镜反应 ④核磁共振谱共有四组峰，峰的面积比为3∶2∶2∶1

（6）下列有关说法正确的是 。

A．可由A经一步反应获得D；

B．与G互为同分异构体

C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

D．1 molG一定能和5mol氢气反应

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

下列有关化学用语表示正确的是

A． 水分子的球棍模型：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．N2的电子式：

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是

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