题目内容
Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢
化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________;
图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________
Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’．从反应NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109o28’．故NH4+的结构也可表示为B式．
(1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．
(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，Fe(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)
(2)写出H3O+的电子式________；你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？________
A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型．其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键．则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子．
解析：
Ⅰ:ⅥA、ⅣA,相对分子量逐渐增大，分子间作用力也增大，沸点升高．
分子间有氢键，使得分子间作用力异常的大．
Ⅱ:[Ag(NH3)2]+，Fe(SCN)3H3O+
,C,4,3,3
右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
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A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
(08杭州第十中学月考)（8分）右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是 