右图中a.b.c.d.e.f为元素周期表中前4周期的一部分元素.下列有关叙述正确的是 a b c d e f A．b.c.e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低 D．b元素除0价外.只有一种化合价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）

				a
		b	c
d	e
			f

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e

C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价

【答案】

【解析】

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右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b

B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e

C．b的氢化物比c的氢化物稳定

D．b元素除0价外，只有一种化合价

（1）已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

②前10 min内用NＯ₂表示的化学反应速率v(NＯ₂)＝ mol·L^-1·min^-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝（可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③请在右图坐标中画出1 mol N₂O₄通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：。

(08杭州第十中学月考)（8分）右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是

右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b
B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
C．b的氢化物比c的氢化物稳定
D．b元素除0价外，只有一种化合价

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