题目内容
右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b
B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
C．b的氢化物比c的氢化物稳定
D．b元素除0价外，只有一种化合价
【答案】分析：图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素；
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
B．表格中的元素，c为F，b为O，没有正价，e为P，非金属性最强；
C．非金属性c＞b，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．b为O元素，有水、双氧水等化合物．
解答：解：图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素；
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为e＞b＞c，故A错误；
B．表格中的元素，c为F，b为O，没有正价，e为P，非金属性最强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e，故B正确；
C．非金属性c＞b，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则b的氢化物不如c的氢化物稳定性，故C错误；
D．b为O元素，有水、双氧水等化合物，还有-1、-2价，故D错误；
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉元素在周期表中的位置及元素性质变化规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
B．表格中的元素，c为F，b为O，没有正价，e为P，非金属性最强；
C．非金属性c＞b，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．b为O元素，有水、双氧水等化合物．
解答：解：图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素；
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为e＞b＞c，故A错误；
B．表格中的元素，c为F，b为O，没有正价，e为P，非金属性最强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e，故B正确；
C．非金属性c＞b，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则b的氢化物不如c的氢化物稳定性，故C错误；
D．b为O元素，有水、双氧水等化合物，还有-1、-2价，故D错误；
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉元素在周期表中的位置及元素性质变化规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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c |
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A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
(08杭州第十中学月考)（8分）右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是