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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁


答案　D

解析　A项，Al3＋水解可得Al(OH)3胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2饱和溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。


练习册系列答案
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N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)

                 

A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量

B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量

D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

下列反应及其类型对应正确的是（  ）

选项

有机反应

反应类型

A

苯酚与溴水混合

加成反应

B

乙酸与乙醇（催化剂）共热

酯化反应

C

乙烯通入溴水中

取代反应

D

丙烯在一定条件下生成聚丙烯

缩聚反应


天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

B. 放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(　　)

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

Cu→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向______________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH            b．Zn            c．Fe            d．NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。

若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_________________________g。

最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是 

A．全氟丙烷的电子式为

B．C3F8属于烃类物质

C．全氟丙烷分子中存在极性键

D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：

n(H2O)= ______，n(CO2)= ______，n(CO)= ______。（3分）

（2）通过计算确定A的分子式。（4分）

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。（1分）

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为31的是(　　)

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