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已知：2Fe3++CuCu2++2Fe2+。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(    )

A.1：1：1              B.1：3：1                 C.3：3：8               D.1：1：4

D

【解析】本题考查铁和硝酸的性质，较难题。根据氧化还原反应的先后规律，加入铁粉，先与HNO3反应，再与Fe(NO3)3反应，后与Cu(NO3)2反应。根据Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O，故稀溶液中n(HNO3)=4 mol；根据2Fe3++Fe 3Fe2+，参加反应的Fe3+的物质的量为2mol，由于Fe与HNO3生成1 mol Fe3+，故稀溶液中n(Fe3+)=4 mol；根据Fe+Cu2+Fe2++Cu，故稀溶液中n(Cu2+)=1 mol。

练习册系列答案
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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，其阴离子的电子式为
；
（2）写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等
；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
，
写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
．
如图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E．
（1）请写出下列物质的化学式：A
Fe
Fe
，B
FeCl2
FeCl2
，C
FeCl3
FeCl3
，D
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，
（2）写出相应反应的离子方程式A→B
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
：，B→C：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为
白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色
，发生上述变化的化学方程式为
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
A、B、C三种溶液中各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+2）（　　）
精英家教网（1）如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式．
③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
（2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
 
，被氧化的离子的物质的量分别是
 
．
②如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是
 
，其对应的氧化产物的物质的量分别是
 
．
③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为
 
（用含a、b的代数式表示）．

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